Covalente

L'aggregativo covalente è usato nel campo della chimica per qualificare il legame che si genera tra atomi che hanno coppie covalenti di elettroni. È anche classificato come covalente se ha almeno un legame covalente.

È importante ricordare che le particelle che hanno una carica elettrica e sono costituite da una molecola o un atomo non neutro sono chiamate ioni. Gli ioni, secondo la regola dell'ottetto, che l'americano Gilbert Newton Lewis enunciò nel 1916, hanno la tendenza a utilizzare otto elettroni per completare i livelli energetici finali e ottenere così stabilità nella loro configurazione.

Gli atomi, per rispettare la regola dell'ottetto, possono ricorrere a diversi tipi di composti chimici per partecipare. Tra questi, confronta la legge covalente, che fa la divisione degli elettroni all'ultimo livello. Questo tipo di legame richiede che la differenza di eletronegatività tra gli atomi sia inferiore a 1,7.

I legami covalenti si sviluppano tra atomi di diversi elementi non metallici e tra atomi appartenenti allo stesso elemento non metallico. Gli atomi legati covalentemente condividono le loro coppie di elettroni nell'orbitale molecolare.

Questi atomi possono condividere da una a tre coppie di elettroni in un legame covalente: quindi i legami possono essere singoli, doppi o tripli a seconda dei casi. Se il legame è verificato tra atomi uguali che hanno una differenza di eletronegatività inferiore a 0,4, si ottiene un file di legame covalente apolare. D'altra parte, se il legame è sviluppato da atomi di elementi diversi che hanno una differenza di eletronegatività maggiore di 0,4, si tratta di un legame covalente polare.

Secondo i chimici G. William Daub e S. Seese, in qualsiasi sostanza covalente (come una molecola di idrogeno) si apprezzano i seguenti quattro aspetti:

* Se osservati singolarmente, cioè fuori da una combinazione, gli atomi hanno proprietà molto diverse da quelle che si trovano nelle molecole. Per questo motivo, quando scriviamo la formula chimica dell'idrogeno, per esempio, dobbiamo mettere due come parola chiave per H, perché è un file di molecola biologica (una che è composta da due atomi, che sono almeno lo stesso elemento chimico);

* i due elettroni sono attratti dai due nuclei positivi, che produce una molecola che è più stabile di quella in cui gli atomi sono separati. Questo provoca la generazione di un legame covalente. Poiché l'attrazione a cui sono sottoposti i nuclei fa sì che la repulsione tra loro si annulli, c'è una buona probabilità di trovare degli eletroni tra i due nuclei;

* la distanza tra i nuclei deve permettere agli orbitali 1s di avere la massima sovrapposizione. Per esempio, questo valore nella molecola di idrogeno è di circa 0,74 angstrom. Se questo non è soddisfacente, allora si parla di lunghezza del legame per definire la distanza tra due atomi legati covalentemente;

* 52 chilocalorie sono necessarie per legare i legami covalenti che sono presenti in 1 grammo di idrogeno gassoso.

Per quanto riguarda le sostanze covalenti, è possibile riconoscere le seguenti due:

* covalenti molecolari, cioè legami che formano molecole con basse temperature di fusione e di scioglimento, isolate dal calore e dalla corrente elettrica, solubili in solventi polari o apolari (a seconda che siano polari o apolari). molecole), come il benzene, l'azoto, l'ossigeno e il carbonio;

* covalenti reticolari, cristalli con un numero indefinito di atomi, simili ai composti ionici, caratterizzati dall'essere molto duri, insolubili e con alte temperature di fusione e fusione, come il diamante e il quarzo.