Reattiva limitante

Reagente è un agjettivo usato per qualificare qualcosa che genera una reazione. Nel campo della chimica, reagente è usato come nome per denominare il file di supporto che stabilizza un legame con un altro e che serve a rinnovare la presenza e a produrne una nuova.

In questo senso, possiamo dire che un reagente limitante è quello che, nel campo della reazione, si consuma nel proprio interesse. In questo modo limita la quantità di prodotto che si può formare.

L'agente limitante viene consumato nella reazione.

Prendiamo il caso di due sostanze che si aggregano e producono una reazione chimica. Se una delle sostanze evapora, perché viene consumata durante il processo, la reazione evapora (non potrà continuare a svilupparsi). Il reagente consumato agisce come un reagente limitante: limita la possibilità che la reazione faccia il suo corso e quindi limita anche la quantità di prodotto generato dalla reazione.

L'equazione chimica usata come base

Se si dice che il reagente limitante si basa su un'equazione chimica bilanciata o bilanciata. È possibile conoscere il file talpe del prodotto ottenuto conoscendo il numero di moli del reagente. Il concetto di velocità di reazione definisce le quantità relative di prodotti e reagenti che fanno parte di una reazione e può essere espresso in masse, millimoli o moli.

La talpa, da sola, è un'unità riconosciuta dal Sistema Internazionale di Unità che serve a misurare la quantità di un dato sostenuto. Vale la pena ricordare che è una delle sette unità di base (note anche come unità fisiche fondamentali), il che significa che qualsiasi altra può essere derivata da queste sette, motivo per cui sono incluse nella lista delle unità derivate.

Alla fine, l'agente limitante finisce e la reazione si ferma. A questo punto, i reagenti che ancora rimangono, poiché sono solo parzialmente consumati reagenti in processo,

Il reagente limitante e il rendimento chimico

Il livello di prodotto ottenuto una volta che tutto il reagente limitante è stato consumato dipende dal rendimento chimico di ogni reazione. Grazie a queste proprietà, uno scienziato può minimizzare l'uso dei reagenti, usando la giusta quantità di reagenti limitanti ed evitando lo spreco di risorse.

Il reagente limitante, una volta consumato, impedisce che la reazione continui.

Questo concetto è interessante per la stechiometria, il calcolo dei rapporti quantitativi che la chimica fornisce per i prodotti e i reagenti che partecipano alle reazioni chimiche. Queste relazioni possono essere dedotte dalla teoria atomica (che afferma che la materia è composta da atomi, unità discrete, e aveva le sue origini nell'antica Grecia), sebbene siano state generalmente dichiarate senza menzionare la composizione della materia, come osservato in alcuni principi e leggi nel corso della storia.

Differenze tra reazione teorica e reazione di reazione

Si nota che non è corretto pensare che una reazione chimica progredisca fino al punto in cui il suo agente limitante è completamente consumato; questo dà luogo a due concetti: la prestazione teorica, che si avrebbe se il prodotto continuasse a formarsi fino a quando l'agente limitante fosse evaporato; la reazione di reazione (o semplicemente, la prestazione), che rappresenta la quantità effettiva di prodotto ottenuto durante il processo.

Per calcolare il residuo di reazione di un agente limitante, è possibile dividere la quantità ottenuta nella realtà per il massimo possibile secondo la teoria; se la resa effettiva viene moltiplicata per 100 e poi divisa per la resa teorica, si parla di residuo percentuale. È importante notare che la disuguaglianza tra i file resi di reazione e il teórico, per i seguenti motivi:

* alcuni prodotti potrebbero non reagire;

* certo può avvenire reazioni collaterali che ci restituiscano un prodotto diverso da quello desiderato;

* recuperare il file muestra nella sua interesszazione è quasi impossibile.