Peso atomico

La forza sviluppata dal pianeta per attrarre un corpo, e la grandezza di questa forza, si chiama peso. Il concetto è anche usato come sinonimo di massa (che è in realtà la quantità di materia che un corpo contiene, indipendentemente dalla forza di gravità).

Atomico, invece, è un aggettivo che si riferisce a ciò che è legato all'atomo. Gli atomi sono le più piccole particelle indivisibili che hanno un'esistenza autonoma.

Queste definizioni ci aiutano a capire l'idea di peso atomico, una quantità che rivela il legame tra la massa di un atomo di una specifica classe isotopica e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.

Questa quantità, che è anche conosciuta come massa atomica relativa, è espressa in unità di massa atomica. È importante distinguere tra la massa atomica relativa o peso atomico e la massa atomica (che si riferisce alla massa di ogni singolo atomo).

Quello che il peso atomico permette è di assegnare un numero agli elementi chimici per indicare quale massa hanno i loro atomi in media. Il peso atomico sarà determinato secondo i rapporti isotopici, poiché lo stesso elemento chimico può avere più di un tipo di isotopo.

Un peso atomico può essere calcolato dal valore noto della massa atomica e secondo la composizione degli isotopi. Il risultato di queste operazioni si riflette di solito nella cosiddetta tavola periodica degli elementi.

Nome controverso

Va detto che nella scienza l'uso del nome "peso atomico" è stato particolarmente controverso. Gli scienziati preferiscono generalmente riferirsi a questo concetto come "massa atomica relativa", che, come detto sopra, non deve essere confusa con la massa atomica. Per giustificare questa decisione, spiegano che questa proprietà non è un peso ma la forza che, in un campo gravitazionale, si esercita su un dato oggetto e si misura in qualche unità di forza, come il newton.

D'altra parte, gli scienziati che sono d'accordo nel riferirsi al concetto con il nome di peso atomico fanno notare, tra le altre cose, che questo è il nome che ha ricevuto ininterrottamente dal 1808, quando il chimico inglese John Dalton lo concettualizzò per la prima volta. Due secoli sono troppi per sradicare il suo uso semplicemente sulla base della semantica, poiché si può accettare l'imprecisione del nome e non permettere che questo porti a confusione su ciò che rappresenta.-- ad -->

Altri punti a sostegno dell'uso del peso atomico sono i seguenti:

* mentre per molto tempo il peso atomico è stato misurato attraverso la gravimetria (chiamata anche analisi gravimetrica), un metodo che comporta l'azione di pesare, che questo sia cambiato non giustifica il cambiamento del nome originariamente assegnato al concetto di questa grandezza fisica;

* il nome "massa atomica relativa" dovrebbe essere riservato alla massa di uno specifico isotopo (o nuclide);

* ci sono diversi esempi di nomi per quantità fisiche che non rappresentano adeguatamente il loro significato, come il potere risolutivo, la concentrazione molare e la forza elettromotrice, che non sono né forza né potenza né quantità molare, rispettivamente.

Infine, se si è veramente meticolosi, si può sostenere che il peso atomico non è veramente "atomico", poiché non si riferisce a un singolo atomo. Naturalmente, lo stesso può essere argomentato contro l'uso di "massa atomica relativa" quando ci si riferisce allo stesso concetto.

Questo fenomeno di denominazioni errate si verifica anche al di fuori della scienza, ed è altrettanto divisivo nel mondo accademico. Tuttavia, il nome scelto non riflette in alcun modo l'abilità di uno scienziato, ma piuttosto una preferenza personale che può rispondere, per esempio, a un bisogno di ordinare i concetti nella sua mente in un certo modo.