Ruggine

Ossido, termine che deriva da una parola greca che significa "acido", è il composto chimico nato dalla combinazione di ossigeno e metallo o un metalloide. È anche conosciuto come uno strato di rocce di colore diverso che si forma sulla superficie dei metalli per ossidazione.

Gli ossidi possono essere allo stato solido, liquido o gassoso a temperatura ambiente. Gli ossidi che hanno un solo atomo sono chiamati ossigeni mono-ossidi. Se hanno più di un atomo di ossigeno, cominciano ad essere nominati secondo i prefissi numerici greci: con due atomi di ossigeno, diossidi; con tre atomi di ossigeno, triossidi; e così via.

Lo stato di ossidazione è la quantità di elettroni che un atomo acquista o cede in una reazione chimica per raggiungere una certa stabilità. I periodici Sono sostanze con un legame ossigeno-ossigeno nello stato di ossidazione -1. I superossidiInvece, sono composti binari.

Un'ulteriore classificazione degli ossidi è legata al comportamento chimico. Gli ossidi di base si formano dalla combinazione di un metallo e dell'ossigeno. Quando si aggiunge acqua, formano ossidi di base. Gli ossidi acidi sono derivati da un metallo non metallico e dall'ossigeno. Con l'acqua formano ossidi. Gli ossidi anfoteriInfine gli ossidi, hanno la partecipazione di un elemento anfotero (ossidi in grado di agire come acidi o basi a seconda della reazione).

A seconda della stechiometria del composto, possiamo parlare di ossidi binari (la combinazione di ossigeno e un altro elemento) o misti (composti da ossigeno e altri due elementi diversi).

Ossido di azoto: un rischio o un'arma di distruzione?

Ciamato anche conosciuto come monossido di azoto e ossido nitrico, l'ossido nitrico (NO) è un gas incolore con bassa solubilità in acqua che si trova nei mammiferi in quantità discrete. Inoltre, a causa dell'inquinamento causato dalle automobili e dalle centrali elettriche, l'NO si trova nell'aria che respiriamo e mostra una grande instabilità: a contatto con l'ossigeno si ossida in poco tempo e si trasforma in azoto biossidato.

Negli anni 70, si è scoperto che i nitrati utilizzati per trattare il dolore degli animali domestici e alcuni disturbi cardiovascolari rilasciano questo gas, che aiuta a dilatare i vasi sanguigni e dilata i vasi sanguigni, staccando questi tessuti dalle loro pareti interne.

Quasi venti anni dopo, si è scoperto che il nostro corpo è in grado di generare piccole quantità di ossido di azoto dall'amminoacido arginina. Questo era essenziale per capire la funzione di vari nitrati organici utilizzati come farmaci per trattare l'angina pectoris (una condizione del torace), che rilasciano anche NO.

Questo gas può essere prodotto da una grande varietà di tipi di cellule, tra cui nervose, epiteliali e infiammatorie. Inoltre, bisogna ricordare che l'NO può fungere da neutrale quando si trova nel nostro cranio, perché attraversa facilmente le membrane cellulari grazie alla sua affinità per le molecole organiche composte da idrogeno e carbonio.

A causa dei suoi numerosi vantaggi nel trattamento dei disturbi del corpo umano, non è difficile capire che la medicina ha trovato diverse applicazioni per l'ossido di azoto. Inoltre, può anche essere usato per conservare il cibo. È interessante notare che alcuni microrganismi usano NO per uccidere le cellule.

L'azione umana ha aumentato significativamente la percentuale di NO presente nell'atmosfera. Questo porta con sé il rischio di piogene acido, una volta che NO diventa acido nitrico. Inoltre, questo gas è una delle cause della riduzione dello strato di ozono e contribuisce al riscaldamento globale.