Molarità

La molarità riflette la concentrazione di una soluzione indicando il numero di moli di soluto dissolte in ogni litro di miscela. Una mole, d'altra parte, è la porzione di sostanza in un sistema che ospita lo stesso livello di entità elementari come gli atomi contenuti in 0,012 chilogrammi di carbonio 12.

Si dice anche concentrazione molare, la molarità indica quanto è concentrato il soluto nella soluzione. Così, la molarità rivela quante moli di soluto ci sono in ogni litro di soluzione.

Si può quindi dire che la molarità è uguale al numero di moli diviso per il volume della soluzione:

Molarità = Numero di moli di soluto / Volume della soluzione

M = n / V

Anche se varie unità possono essere usate, mol/l (equivalente a mol/dm3) è comunemente usato per riferirsi alla molarità. Questa unità è solitamente espressa come molare, con M come simbolo.

È importante non confondere la molarità con la molalità. La molarità si riferisce al numero di moli di soluto in un chilogrammo di solvente (Molarità = Numero di moli di soluto / Massa del solvente).

La molarità, essendo legata al volume della soluzione, dipende dalla pressione e dalla temperatura. Quindi, cambiando la pressione o la temperatura cambia anche il volume e, quindi, la molarità. Questo non è il caso della molarità, che può essere misurata più accuratamente.

Per evitare questo inconveniente, quando si lavora con la molarità, è comune usare fattori o coefficienti per correggere la temperatura.

Diamo un'occhiata ad alcuni concetti che dovrebbero essere presi in considerazione quando si tratta di molarità:

* una miscela o soluzione omogenea è quella che ha una composizione uniforme;

* il concetto opposto è noto come miscela eterogenea;

* la sostanza che si trova in proporzione maggiore in una miscela è chiamata solvente, ed è completata dai soluti;

* una delle varie applicazioni o usi della molarità è nel fare conversioni tra il volume della soluzione e la massa o moli di soluto.

Nella nostra vita quotidiana incontriamo continuamente sostanze che sono composte da vari elementi. In effetti, noi stessi siamo un miscuglio che contiene più del 50% di acqua, un fatto affascinante. A grandi linee, siamo costituiti da una serie di molecole biologiche, ioni e gas inorganici, che a loro volta sono disciolti in acqua.

Se facciamo una miscela di sostanze in modo tale che in tutto il campione non sia facile distinguere l'una dall'altra, indipendentemente dallo stato della materia, il risultato è una miscela omogenea, come detto sopra. Può contenere gas, liquidi e solidi, o una combinazione di essi; proprio quando vogliamo esprimere la grandezza di una certa specie parliamo della sua concentrazione.

Allargando un po' il concetto di soluto, possiamo dire che è qualsiasi specie chimica che si mescola in un solvente, e può essere anche un gas, un liquido o un solido. Uno degli esempi più comuni è l'atmosfera terrestre, che è composta per il 78% da azoto, per il 21% da ossigeno e solo per l'1% da anidride carbonica, argon e altri gas. Usando le conoscenze di cui sopra, potremmo dire che l'atmosfera è una soluzione (cioè, una miscela omogenea) in cui il solvente è il gas azoto e i soluti sono argon, anidride carbonica e ossigeno.