Idruri

Un idruro è un composto formato da un idrogeno e da qualsiasi altro elemento. Quando il composto chimico è composto da un idrogeno e un metallo, è un idruro metallico. Se l'idrogeno è combinato con un elemento che non è un metallo, si chiama idruro non metallico.

Gli idruri metallici sono nominati usando il termine "idruro" seguito dalla preposizione "di" e dal nome del metallo: idruro di calcio, idruro di litio, ecc. Per la loro formula, il simbolo dell'elemento metallico è scritto per primo. L'idruro di calcio, in questo senso, ha la formula CaH2 (Ca è il calcio), mentre l'idruro di litio ha la formula LiH (il simbolo del litio è Li).

Il composto chimico chiamato idruro di litio è un solido cristallino incolore, anche se i campioni commerciali presentano una sfumatura grigiastra. Un altro modo di definirlo è come un sale inorganico composto da anioni H- idruro e cationi di litio Li+. Una cosa che condivide con tutti gli altri idruri di sale è un alto punto di fusione, in questo caso 689 gradi Celsius. Poiché i suoi ioni sono estremamente leggeri, la sua massa molecolare è vicina a 8 e la sua densità è di 780 chilogrammi per metro cubo, la più bassa di qualsiasi composto di questa classe.

L'idruro di litio ha diverse applicazioni, tra cui:

* nel processo di sintesi dell'idruro di litio e alluminio, agisce come precursore;

* nella generazione e nello stoccaggio dell'idrogeno;

* nei reattori nucleari, è usato per la schermatura e il raffreddamento;

* come parte della fabbricazione delle ceramiche;

* è un agente riducente.

Si noti che il litio è il più leggero dei cationi, nel gruppo degli idruri. Inoltre, l'idruro di litio ha il più alto contenuto di idrogeno di tutti gli idruri: rispetto all'idruro di sodio, è tre volte superiore. Per quanto riguarda lo stoccaggio di idrogeno, uno degli usi più frequenti di questo composto, la sua tendenza a decomporsi spesso influisce negativamente sul suo potenziale.

D'altra parte, abbiamo l'idruro di sodio, un composto chimico la cui formula è NaH. Nella costruzione di molecole organiche attraverso reazioni chimiche (un processo noto come sintesi organica), questo idruro viene utilizzato come base forte.

Una delle principali differenze tra l'idruro di sodio e altri non-metalli, come metano, ammoniaca e borano, è che è ionizzabile, solubile in sodio fuso e insolubile in solventi organici. A causa della sua insolubilità, le reazioni di questo idruro avvengono in superficie. Per generarlo, deve avvenire una reazione di sodio liquido e idrogeno. In termini di densità, supera il sodio del 40 per cento.

È importante notare che gli idruri metallici sono gli unici composti in cui l'idrogeno ha un numero di ossidazione di -1.

Negli idruri non metallici, tuttavia, il numero di ossidazione dell'idrogeno è 1 (positivo, cioè +1). In questi casi, il non-metallo è nel suo numero di valenza più basso e, a temperatura ambiente, è in uno stato gassoso.

Per nominare un idruro non-metallo, aggiungere la desinenza -uro alla radice del non-metallo e poi specificare "di idrogeno": idrogeno cloruro (cloro + idrogeno), idrogeno fluoruro (fluoro + idrogeno).

Si noti che, a seconda del tipo di elemento con cui si combina, l'idrogeno negli idruri può formare legami ionici o covalenti. Quando si associa direttamente con l'altro elemento, la molecola si dissocia e forma il nuovo composto.