Massa atomica

La massa atomica è la massa di un atomo quando è a riposo. In altre parole, si può dire che la massa atomica è quella che risulta dalla massa totale dei protoni e dei neutroni appartenenti a un singolo atomo in stato di riposo. All'interno del Sistema Internazionale, l'unità per calcolarla e rifletterla è la massa atomica unificata.

Si noti che le masse atomiche sono spesso definite anche come pesi atomici. Tuttavia, questo non è del tutto esatto perché la massa è una proprietà del corpo e il peso varia a seconda della gravità.

In questa materia dobbiamo fare riferimento alle origini della massa nella scienza. Più precisamente agli scienziati che hanno scommesso su di esso, sul calcolarlo e lavorarci con il chiaro obiettivo di realizzare una serie indiscutibile di studi e benefici per il progresso.

Quindi, possiamo sottolineare che tra le prime persone che hanno parlato di peso atomico e che lo hanno calcolato c'è il chimico inglese John Dalton. È noto, ed è passato alla storia, per aver sviluppato una teoria in questo senso che si basava su cinque punti fondamentali.

Certo, i pilastri del suo pensiero erano i seguenti: gli elementi sono costituiti da atomi, gli atomi appartenenti a uno stesso elemento sono tutti uguali o questi atomi sono diversi da quelli di qualsiasi altro elemento e si distinguono per il loro peso atomico.

A queste due chiare osservazioni, ne aggiunse altre due: l'unione di atomi di elementi diversi dà origine a composti chimici e questi atomi non possono essere creati, distrutti o divisi nel processo chimico.

Oltre a John Dalton, non possiamo trascurare la figura di un altro importante scienziato in materia di massa atomica. Ci riferiamo a Jöns Jakob Berzelius, un chimico svedese che, insieme allo scienziato di cui sopra e a pochi altri, è considerato il padre della chimica moderna. Polimero, catalisi o isomero furono alcuni dei concetti che coniò e introdusse in questa scienza.

Sulla massa atomica degli elementi chimici, bisogna dire che può essere calcolata dalla media ponderata delle masse dei vari isotopi appartenenti a ciascun elemento, tenendo conto della loro abbondanza relativa. Questo aiuta a spiegare la mancata corrispondenza tra la massa atomica in uma (unità di massa atomica) di una sostanza e il numero di nucleoni contenuti nel nucleo del suo isotopo più comune.

Tuttavia, gli esperti dicono che la massa atomica di un isotopo coincide sempre approssimativamente con la massa dei suoi nucleoni. La differenza si verifica perché gli elementi non sono composti da un singolo isotopo, ma da una combinazione in cui le abbondanze sono presenti per ciascuno degli elementi, mentre quando si misura la massa di un particolare isotopo, le abbondanze non sono prese in considerazione.

Tuttavia, a causa del difetto di massa (che risulta dal calcolo della differenza tra due fattori: la massa misurata sperimentalmente e quella riflessa dal suo numero di massa A), la massa atomica degli isotopi non è equivalente alla somma delle masse dei cosiddetti nucleoni.