Reazioni redox

Le reazioni redox, nome semplificato per reazioni di riduzione-ossidazione, sono reazioni chimiche che portano al trasferimento di elettroni tra i reagenti, alterando lo stato di ossidazione. In questo modo, un elemento rilascia elettroni che un altro elemento accetta.

L'elemento che fornisce gli elettroni è chiamato riducente. Questo è l'elemento che viene ossidato nella reazione redox. L'elemento che riceve gli elettroni è chiamato agente ossidante. Questo agente è ridotto perché minimizza il suo stato di ossidazione.

Le reazioni reox sono processi che portano a un cambiamento dello stato di ossidazione dei composti. La riduzione comporta la cattura di elettroni e la riduzione dello stato di ossidazione, mentre l'ossidazione è esattamente il contrario (l'elemento cede elettroni e aumenta il suo stato di ossidazione). È importante notare che entrambi i processi avvengono insieme: ogni volta che un elemento cede elettroni e viene ossidato, un altro elemento li riceve e viene ridotto.

In aggiunta a quanto sopra, è importante essere consapevoli di altri aspetti importanti delle reazioni redox, tra cui i seguenti:
- In questi processi, va sottolineato che sia l'ossidazione che la riduzione avvengono assolutamente contemporaneamente. Tuttavia, nonostante questo, si deve tenere presente che l'equazione è equilibrata perché avvengono le cosiddette mezze reazioni.
-Le mezze reazioni possono essere di ossidazione o di riduzione. Nella prima, la sostanza da ossidare è al centro della scena, e nella seconda, la sostanza che è già ossidata.
- La mezza reazione di ossidazione è anche conosciuta come S.R.O.
- La mezza reazione di riduzione è ugualmente conosciuta come S.R.R.
- Bisogna tener presente che l'equilibrio tra queste mezze reazioni può essere raggiunto in due modi diversi. La prima sarebbe quella di procedere all'equalizzazione degli atomi centrali e la seconda, invece, consiste nell'aggiungere molecole d'acqua, in un numero pari all'eccesso di ossigeni esistenti.
- Le reazioni redox possono essere realizzate sia in mezzi acidi che basici.
-Esempi di reazioni redox sono l'ottenimento di metalli dai minerali, la reazione che avviene in certe batterie e negli accumulatori, la combustione di idrocarburi... Ma anche il processo di respirazione effettuato da qualsiasi persona ne è un esempio.

Il numero di ossidazione è conosciuto come il numero di elettroni che, quando forma un legame, un atomo guadagna o perde. Nella reazione di riduzione, il numero di ossidazione scende (l'elemento aggiunge elettroni), mentre nella reazione di ossidazione aumenta (l'elemento cede elettroni).

La gestione delle reazioni redox è molto rilevante in vari campi industriali. Attraverso questi cambiamenti nei composti, è possibile prendere misure per minimizzare la corrosione di un elemento o per ottenere determinati prodotti dalla riduzione di un minerale.